Description des produits du nitrate de cuivre(II) hydraté CAS#10031-43-3
Le nitrate de cuivre(II) trihydraté est un composé cristallin bleu foncé qui absorbe facilement l’humidité de l’atmosphère. Il est très soluble dans l’eau et l’éthanol, et ses solutions aqueuses varient en couleur selon la concentration, allant du bleu clair dans les solutions diluées au vert dans les solutions plus concentrées. Le composé a une masse moléculaire de 241,60, un point de fusion d’environ 114,5 °C et une densité de 2,32 g/cm³. Il est facilement déliquescent et peut se dissoudre dans sa propre eau de cristallisation lors de la fusion.
Le nitrate de cuivre existe sous plusieurs formes hydratées, le nitrate de cuivre(II) hexahydraté, Cu(NO₃)₂·6H₂O, et le nitrate de cuivre(II) trihydraté, Cu(NO₃)₂·3H₂O, étant les formes couramment rencontrées. Le nitrate de cuivre hexahydraté se présente sous forme de cristaux bleus avec une densité relative d’environ 2,074. À environ 26,4 °C, il perd trois molécules d’eau de cristallisation et se transforme en forme trihydratée. Un chauffage supplémentaire favorise la décomposition et la formation de sels de cuivre basiques.
Lors du chauffage, le nitrate de cuivre(II) trihydraté subit une décomposition thermique progressive. À des températures élevées, il commence à perdre de l’acide nitrique et à former du nitrate de cuivre basique, tandis qu’un chauffage supplémentaire produit finalement de l’oxyde de cuivre et des produits gazeux contenant de l’azote. Le composé peut également subir une décomposition ou une réaction en présence d’acide chlorhydrique. L’acide nitrique concentré peut être utilisé pour faciliter la recristallisation.
En tant que composé fortement oxydant, le nitrate de cuivre nécessite une manipulation et un stockage appropriés. Le contact avec le carbone, le soufre ou d’autres matières facilement combustibles peut entraîner des réactions vigoureuses et présente un risque potentiel d’incendie ou d’explosion. Il est largement utilisé dans l’électrodéposition du cuivre, la fabrication de pesticides, la production d’émail, la préparation de colorants et d’autres applications de traitement chimique. La préparation industrielle peut impliquer la réaction du cuivre métallique ou de l’oxyde de cuivre avec de l’acide nitrique dilué.
Propriétés chimiques du nitrate de cuivre trihydraté
| Point de fusion | 114 °C |
| Point d’ébullition | 170 °C |
| densité | 2,32 g/cm3 |
| température de stockage | Conserver entre +5°C et +30°C. |
| solubilité | 2670 g/l |
| forme | Poudre fine |
| densité relative | 2.32 |
| couleur | Crème à brun |
| pH | 3-4 (50 g/l, H2O, 20 °C) |
| Solubilité dans l’eau | soluble |
| Stabilité : | Stable. Oxydant puissant - peut enflammer les matières combustibles. Sensible à l’humidité. Incompatible avec les anhydrides, l’ammoniac, les amides, les cyanures. |
| Référence de la base de données CAS | 10031-43-3(Référence dans la base de données CAS) |
| Référence de chimie NIST | Dinitrate de cuivre(10031-43-3) |
| Codes de danger | O,C,Xn,N |
| Phrases de risque | 8-22-34-36/38-50/53-41-38 |
| Phrases de sécurité | 17-26-36/37/39-45-37/39-61-60-39 |
| RIDADR | UN 3085 5.1/PG 2 |
| WGK Allemagne | 2 |
| RTECS | GL7875000 |
| F | 3 |
| Classe de danger | 5.1 |
| Groupe d'emballage | II |
| Code SH | 28342930 |
| Toxicité | DL50 par voie orale chez le lapin : 940 mg/kg |
Application du nitrate de cuivre(II) hydraté CAS#10031-43-3
Nitrate de cuivre(II) hydraté est un composé de cuivre polyvalent avec un large éventail d’applications industrielles et chimiques. Il est couramment utilisé dans la coloration des émaux, l’électrodéposition du cuivre, la production d’oxyde de cuivre et la fabrication de pesticides. En tant que source importante de cuivre, il est également employé dans la préparation d’oxyde de cuivre de haute pureté, d’autres sels à base de cuivre et de matériaux revêtus de cuivre.
Outre ces applications, le nitrate de cuivre(II) hydraté peut servir de mordant, de catalyseur à base de cuivre et d’agent oxydant ou comburant. Dans les émaux et les revêtements, il est utilisé pour conférer de la couleur et faciliter la production de pigments inorganiques. Il est également employé comme réactif d’analyse en laboratoire et comme réactif dans diverses transformations chimiques, notamment la nitration de composés organosiliciques aromatiques et la synthèse organique. Ses propriétés catalytiques et oxydantes contribuent en outre à son utilisation dans des applications spécialisées de traitement chimique.
